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河北省专接本医学类药学专业考试大纲

阅读次数:1343 发布时间:2018-05-27 11:52:07

河北省普通高校专科接本科教育考试


药学专业考试说明


第一部分:无机化学


Ⅰ. 课程简介


一、内容概述与要求


《无机化学》是药学专业的重要基础课之一,它的任务是使学生掌握物质的基本结构及其变化规律,化学平衡理论,重要元素及其化合物的一些化学反应及实验基本操作技能。无机化学的主要内容是:三大结构(原子结构、分子结构、配合物结构),四大平衡和有关计算(质子转移平衡、


沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡),五大分区(s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区元素及其化合物)。考核重点是无机化学的基本概念、原理和应用,包括稀溶液的通性,水溶液中四大平衡(质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡以及配位平衡),化学反应速率,电化学,物


质结构(原子结构、分子结构和配位结构)。难点为:共价键理论,配位化合物理论,Nernst 方程式及其应用等。

 


二、考试形式与试卷结构


考试采用闭卷、笔试形式,全卷满分为 150 分,考试时间为 75 分钟。试卷包括选择题、填空题、判断题、完成反应题和计算题。选择题是四选一型的单项选择题;填空题只要求直接填写结果,不必写出计算过程;


计算题应写出计算步骤和所用公式。选择题、填空题分值合计为 90 分,判断正误题 10 分,完成反应题 10分,计算题 40 分。


 


Ⅱ.知识要点与考核要求


一、溶液和胶体


(一)知识要点


1.溶液组成标度的表示方法:物质的量和物质的量浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数、溶液组成标度的其它常用表示法。


2.稀溶液的依数性:溶液的蒸气压下降(拉乌尔定律)、溶液的沸点升高与凝固点降低、溶液的渗透压力。


3.渗透压力在医学上的意义:渗透浓度、等渗低渗和高渗溶液、晶体渗透压力和胶体渗透压力。


4.胶体溶液:表面现象、溶胶的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性、高分子化合物溶液、凝胶。

 


(二)考核要求


1.了解高分子溶液和凝胶的基本性质。


2.理解溶胶的基本性质。


3.掌握溶液浓度的有关计算;稀溶液的依数性及有关计算和应用;渗透压力在医药学方面的意义。

 


二、电解质溶液



(一)知识要点


1.强电解质溶液理论:离子相互作用理论、离子的活度和活度系数、离子强度。


2酸碱质子理论:酸碱理论的发展、酸碱质子理论(酸碱的定义和酸碱反应 的实质、酸碱的强度、共轭酸碱对间 Ka和 Kb的关系、溶剂的拉平效应和区分效应)。


3水溶液中的质子转移平衡及有关计算:水的质子自递作用和溶液的 pH、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算(一元弱酸、弱碱的解离平衡、多元弱酸、弱碱的解离平衡、两性物质的解离平衡、同离子效应和盐效应)。



(二)考核要求


1.了解酸碱理论的发展过程。


2.理解强电解质溶液理论。


3.掌握酸碱质子理论;质子转移平衡规律;酸碱溶液 pH 的基本计算。

 


三、缓冲溶液 


(一)知识要点


1.缓冲溶液的基本概念:缓冲作用、缓冲溶液的组成、缓冲系(对)、缓冲作用机理。


2.缓冲溶液 pH 的计算:缓冲公式、计算缓冲溶液的 pH。


3.缓冲容量:缓冲容量、影响缓冲容量的因素。 4.缓冲溶液的配制及有关计算,缓冲溶液在医学上的意义。


(二)考核要求


1.掌握缓冲溶液的有关计算及配制方法。


2.理解缓冲溶液的基本概念、缓冲容量及缓冲范围。


3.了解缓冲溶液在医学上的意义。

 


四、沉淀溶解平衡 


(一)知识要点


1.溶度积:溶度积常数、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则、同离子效应和盐效应。


2.沉淀的生成:加入沉淀剂、控制溶液的 pH。


3.分步沉淀和沉淀的转化:分步沉淀、沉淀的转化。


4.沉淀的溶解:生成弱电解质、氧化还原反应、生成配合物。


(二)考核要求


1.了解沉淀的溶解方法。


2.理解沉淀的生成与转化。


3.掌握溶度积常数的意义,溶度积与溶解度的相互换算,溶度积规则及其应用。

 


五、化学动力学基础 


(一)知识要点


1.化学反应速率的表示方法:平均速率、瞬时速率。


2.化学反应速率理论简介:有效碰撞理论、过渡状态理论。


3.浓度对反应速率的影响:基元反应、质量作用定律、反应级数与反应分子数、具有简单级数反应的特征。


4.温度对反应速率的影响:van`t Hoff 规则、阿累尼乌斯方程式及其应用。


5.催化剂对反应速率的影响:催化剂与催化作用、生物催化剂。


(二)考核要求


1. 了解反应速率的表示方法及反应速率理论;温度对化学反应速率的影 响及 Arrhenius 方程式的有关应用。


2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反应、反应级数、半衰期、催化剂及酶催化的特征等基本概念。 


3. 掌握化学反应速率方程式和质量作用定律的含义,一级、二级和零级反应速率方程式的特征及有关计算。

 


六、氧化还原与电极电势


(一)知识要点


1.氧化还原反应的基本概念:氧化数、氧化剂、还原剂、氧化还原反应式的配平。


2.原电池与电极电势:原电池、原电池的组成及其表示、电极电势的产生、标准电极电势、标准电极电势表。


3.影响电极电势的因素:Nernst 方程式、影响电极电势的因素及有关计算。


4.电极电势和电池电动势的应用:判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向、判断氧化还原反应进行的顺序和限度、电势法测 定溶液的 pH。


5.元素的电势图:元素的电势图、元素电势图的应用。


(二)考核要求


1.了解原电池的结构;电极电势产生的原因。


2.理解元素的氧化数、电极电势的概念;元素的电势图及其应用。


3.掌握能斯特方程式及影响电极电势的因素;电极电势和电池电动势的应用。

 


七、原子结构和元素周期表


(一)知识要点


1.电子运动状态的量子力学概念:原子结构的认识史、电子的波粒二象性、测不准(不确定)原理、薛定谔方程。 


2.氢原子的波函数: 波函数、量子数、概率密度和电子云、原子轨道的图形。


3.多电子原子结构: 鲍林多电子原子能级和徐光宪公式、核外电子排布的规律。


4.原子的电子组态和元素周期表:核外电子排布与周期表、元素性质的周期变化规律。


(二)考核要求


1.了解元素性质的周期性。


2.理解波函数、概率密度、电子云、原子轨道的角度分布图、径向分布函数图、元素周期表的周期、族及区的划分、电负性。 


3.掌握量子数的取值与组合及其与原子轨道的关系、多电子原子能级、核外电子组态。

 


八、共价键和分子间作用力


(一)知识要点


1.共价键和共价化合物:现代价键理论、键参数、杂化轨道理论、VSEPR理论。


2.分子间的作用力:分子的极性、范德华力、氢键。


(二)考核要求


1.了解键参数和范德华力


2.理解氢键的概念、特征、类型及它们对物质性质的影响


3.掌握现代价键理论的要点和σ键、л键的特征;杂化轨道理论和 VSEPR理论的要点和应用。

 


九、配位化合物



(一)知识要点


1.配合物的基本概念:配合物的定义、配合物的组成、配合物的命名、配合物的几何异构现象。


2.配合物的价键理论。


3.配位平衡:配离子的稳定常数、配位平衡的移动。


4.螯合物:螯合物和螯合效应、影响螯合物稳定性的因素。


(二)考核要求


1.了解配合物的几何异构现象和配合物与医药学的关系。


2.理解螯合物的概念及影响螯合物稳定性的因素。


3.掌握配合物的基本概念、组成及命名;配合物的价键理论,根据中心原子的价电子构型、配体的类型以及磁矩,可判断中心原子成键轨道的杂化类型、配合物的空间构型及磁性,正确区分内、外轨型配合物;配合物在水溶液中的配位平衡及相关计算。

 


十、元素分论



(一)知识要点


1.s 区元素:氢、氢化物;碱金属、碱土金属;焰色反应;水的硬度;应用。


2.p 区元素:卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素。 3.d 区元素:d 区元素的通性;铬、钼;锰;铁、钴、镍;铜、银、金;锌、镉、汞;铂系元素简介。


(二)考核要求


1.了解 s、p、d 区元素的应用。


2.熟悉 s、p、d 区元素的结构特点。


3.掌握 s、p、d 区元素及其化合物的基本性质、主要化学反应


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